cermo-lit.ru

  

Bästa artiklarna:

  
Main / Zn 2hcl zncl2 h2 vad är reducerad radikal form

Zn 2hcl zncl2 h2 vad är reducerad radikal form

Redox är termen som används för att märka reaktioner där acceptansen av en elektronreduktion av ett material matchas med donationen av en elektronoxidation. Ett stort antal av de reaktioner som redan nämnts i kapitlet Reaktioner är redoxreaktioner. Syntesreaktioner är också redoxreaktioner om det sker ett elektronbyte för att bilda en jonbindning. Om klorgas tillsätts till natriummetall för att framställa natriumklorid, har natrium donerat en elektron och klor har accepterat en elektron för att bli en kloridjon eller en ansluten klor.

Om en förening delar sig i element i en sönderdelning kan en sönderdelningsreaktion vara en redoxreaktion. Elektrolys av vatten är en redoxreaktion. Med en direkt elektrisk ström genom den kan vatten separeras i syre och väte. Att lära sig mer om villkoren för redoxreaktioner visar att elektrolys av vatten är en redoxreaktion. En enda ersättningsreaktion är alltid en redoxreaktion eftersom den involverar ett element som införlivas i en förening och ett element i föreningen frigörs som ett fritt element.

Innan vi går vidare till redox måste vi förstå oxidationstillstånd. Idén om oxidationstillstånd började med huruvida en metall fästes till syre eller inte. Obundna fria atomer har ett oxidationstillstånd på noll. Eftersom syre nästan alltid tar in två elektroner när det inte är ett fritt element, har den kombinerade formen av syreoxid ett oxidationstillstånd på minus två.

Undantaget från ett kombinerat syre som tar två elektroner är peroxidkonfigurationen. Peroxid kan skrivas som en symbol, O 2 2-. Det överförenklade sättet att visa detta är att varje syreatom har ett negativt oxidationstillstånd, men det är inte riktigt så eftersom peroxiderna inte kommer i enskilda syreatomer.

Peroxider är inte lika stabila som oxider, och det finns väldigt många färre peroxider i naturen än oxider. H2O2 är väteperoxid. Väte i förening har alltid ett oxidationstillstånd på plus en, förutom som en hydrid. En hydrid är en förening av metall och väte. Väteatomerna i en hydrid har oxidationstillståndet -1. Hydrider reagerar med vatten, så det finns inga hydrider i naturen. Alla fria obefogade element utan laddning har oxidationstillståndet noll.

Diatomiska gaser såsom O2 och H2 ingår också i denna kategori. Alla föreningar har ett nettooxidationstillstånd på noll. Oxidationstillståndet för alla atomer lägger till noll. Varje jon har oxidationstillståndet som är laddningen för den jonen.

Polyatomiska radikaler har ett oxidationstillstånd för hela jonen som är laddningen för den jonen. Syre i föreningen har ett oxidationstillstånd på minus två, förutom syre som peroxid, vilket är minus ett. Väte i förening har ett oxidationstillstånd på plus en, förutom väte som hydrid, vilket är minus ett. I radikaler eller små kovalenta molekyler har elementet med störst elektronegativitet sin naturliga jonladdning som oxidationstillstånd.

Nu skulle det vara en bra tid att prova oxidationstillståndets problem med att börja träningssidan i slutet av detta kapitel. Problem 1-30 är bra exempel för övning av tilldelning av oxidationstillstånd. En redoxreaktion kommer att ha minst en typ av atomer som frigör elektroner och en annan typ av atom som accepterar elektroner. Hur kan du lättast se om en reaktion är redox? Märk varje atom på både reaktant- och produktsidan av ekvationen med dess oxidationsnummer. Om det sker en förändring i oxidationsantalet från ena sidan av ekvationen till den andra av samma atomart är det en redoxreaktion.

Varje fullständig ekvation måste ha minst en atomart som förlorar elektroner och minst en atomart som får elektroner. Förlust och förstärkning av elektroner kommer att återspeglas i förändringarna av oxidationsnummer. Kaliumdikromat och kaliumhydroxid gör kaliumkromat och vatten. Några av atomerna är lätta. Alla oxygener i föreningen har ett oxidationstillstånd på minus två. Alla väten har ett oxidationstillstånd på plus en. Kalium är en grupp ett element, så det bör ha ett oxidationstillstånd på plus en i föreningarna.

Det verkar vara meningsfullt eftersom dikromat- och kromatjoner har en laddning på minus två och det finns två kaliumatomer i varje förening. Hydroxidjon har en laddning på minus en och den har en kalium. Men hur är det med kromatomerna? Vi kan göra lite primitiv matematik på materialet antingen från startpunkten för föreningen eller jonen för att hitta oxidationstillståndet för krom i den föreningen.

Hela föreningen måste ha ett nettooxidationstillstånd på noll, så oxidationsantalet på två kalium, ett krom och fyra oxygener, måste vara lika med noll. Eller så kan vi göra det ur kromatjonens synvinkel. Du kan göra matematiken för dikromatjonen för att själv se att krom inte ändras från ena sidan av denna ekvation till den andra.

Så misstänkt som ekvationen kan ha verkat för dig, är det ingen redoxreaktion. Tänk på att kopparmetall i silvernitratlösning blir silvermetall och koppar II-nitrat. Oxygener förändras inte. Syre i förening är negativ två på båda sidor. Kvävet kan inte förändras. Den rör sig inte ut ur nitratjonen där den har ett oxidationstillstånd på plus fem.

Är det rätt? De andra två måste förändras eftersom de båda är element med ett nolloxidationstillstånd på ena sidan och i förening på den andra. Silver går från plus en till noll och koppar går från noll till plus två.

Tänk på detta på en siffra. Kopparen oxideras eftersom dess oxidationsnummer går upp från noll till plus två. Silver reduceras eftersom dess oxidationsantal minskar från plus en till noll. Tänk på reaktionen: Halva reaktioner är antingen en oxidation eller en reduktion. Endast den atomart som är involverad i en förändring är i en halv reaktion. I ovanstående reaktion går silver från plus ett till noll oxidationstillstånd, men för att ta hänsyn till allt måste elektronerna placeras i halvreaktionen.

Den andra halva reaktionen är koppar. Den här gången oxideras materialet och elektronerna måste visas på produktsidan. Vi måste fördubbla silverhalvreaktionen för att avbryta elektronerna från höger till vänster. De två halva reaktionerna kan läggas samman för att göra en reaktion, alltså. I den fullständiga reaktionen måste antalet förlorade elektroner vara lika med antalet erhållna elektroner.

Antalet elektroner som används i reduktionshalvreaktionen måste vara lika med antalet elektroner som produceras i oxidationshalvreaktionen.

Hela halvreaktionerna måste multipliceras med tal som kommer att utjämna antalet elektroner, och den slutliga fullständiga balanserade kemiska reaktionen måste visa dessa talförhållanden. En av de viktiga bitarna av information från att lägga till halvreaktionerna i detta fall är att hela den kemiska ekvationen måste ha två silveratomer för varje kopparatom i reaktionen för att reaktionen ska balansera elektriskt.

Denna typ av information från halvreaktionerna är ibland det enklaste eller enda sättet att balansera en kemisk ekvation. Redoxbalanseringsproblemen som börjar med nummer 31 i slutet av kapitlet är bra hjälp för din ytterligare förståelse. Genom att göra denna matematik på ett antal material kommer du att upptäcka att det är möjligt att få några konstiga oxidationstillstånd för att inkludera några bråkdelar.

Oxidationstillståndets matematik fungerar också på fraktionerade oxidationstillstånd, även om fraktionerade laddningar inte är möjliga. En reduktion av ett material är förstärkningen av elektroner. En oxidation av ett material är förlusten av elektroner. Detta system kommer från observationen att material kombineras med syre i olika mängder. Till exempel oxiderar en järnstång kombinerar med syre för att bli rost.

Vi säger att järnet har oxiderat. Detta kan vara svårt att komma ihåg. Det enklare sättet att berätta om en halvreaktion är en reduktion eller oxidation är att plotta den föränderliga jonen i talraden. Om oxidationstillståndet för jonen stiger upp på talraden är det en oxidation. Om det går ner på talraden är det en minskning. Någon, i en perversitet, bestämde att vi behövde mer beskrivning för processen. Ett material som oxideras är ett reduktionsmedel och ett material som reduceras är ett oxidationsmedel.

En dubbel ersättningsreaktion är vanligtvis inte en redoxreaktion. Oxidationstillstånd Innan vi går vidare till redox måste vi förstå oxidationstillstånd. Reglerna för oxidationstillstånd är på vissa sätt godtyckliga och onaturliga, men här är de: Markera favorit.

För varje element i följande material listar numret på den regel som du använder för att tilldela oxidationstillståndet för det elementet och listar det oxidationstillstånd du har funnit att det är.

Sammanfattning av oxidationsstatens regler. För varje ordreaktion, skriv den kemiska ekvationen utan att balansera den, skriv oxidationstillståndet för varje element ovanför det elementet och skriv de två halvreaktionerna, märk vilken som är oxidation och vilken som är reduktion.

Du kan kontrollera ditt arbete genom att balansera hela reaktionen med siffrorna från halvreaktionstillägget. Om du har problem med ett exempel, kolla först med den färdiga balanserade ekvationen i svarssektionen.

(с) 2019 cermo-lit.ru